Przykład 1. W zamkniętym naczyniu o objętości 1 dm 3 ustaliła się równowaga reakcji zachodzącej wg równania. 2 HI (g) ⇄ H 2(g) + I 2(g) Dane są: początkowe stężenie HI: 0,025 mol/dm 3, K c = 2,2 ·10 −2. Oblicz stężenia reagentów po ustaleniu równowagi. Rozwiązanie. W tabeli umieszczamy liczby moli dotyczące 1 dm 3 9. Oceń, jak wpływa na ilość amoniaku powstającego w wyniku reakcji ( wybierz właściwą odpowiedź: zwiększy się, zmniejszy się, nie zmieni się): (2p) N2(g) + 3H2(g) →2NH3(g) ΔH = - 92,4 kJ A) podwyższenie temperatury B) obniżenie ciśnienia - C) zmniejszenie objętości układu D) zastosowanie katalizatora. 10. Chemia - Matura Czerwiec 2016, Poziom rozszerzony (Formuła 2007) - Zadanie 12. Podczas ogrzewania w zamkniętym naczyniu o stałej pojemności mieszaniny tlenku węgla (IV) i wodoru w temperaturze 850°C ustaliła się równowaga reakcji. dla której stała równowagi K = 1. Rozwiązanie: Dla podanej w temacie reakcji stała równowagi wyraża się wzorem : Podstawiając do tego równania dane otrzymujemy : Żeby obliczyć stężenia wyjściowe substancji A i B należy uwzględnić, że zgodnie z równaniem reakcji z 1 mola A i 2 moli B powstaje 1 mol C. Z tego wynika, że na utworzenie 2 moli C zostało zużyte 4 Stała równowagi reakcji przebiegającej w fazie gazowej: A (g) + B (g) ⇄ E (g) + D (g) wynosi 1. Do reaktora o stałej objętości wprowadzono 2 mole reagenta A, 3 mole reagenta B oraz 1 mol reagenta E. Oblicz w mieszaninie poreakcyjnej (po osiągnięciu stanu równowagi) molową zawartość procentową substancji E. Wynik podaj z Chemia - Matura Marzec 2021, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 6. Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i podkreśl jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. Działanie katalizatora prowadzi do ( obniżenia / podwyższenia) energii aktywacji katalizowanej reakcji. Obecność katalizatora ( wpływa / nie wpływa) na Chemia - Matura Czerwiec 2019, Poziom rozszerzony (Formuła 2015) - Zadanie 4. Kategoria: Stan równowagi Typ: Oblicz. Stężeniowa stała równowagi reakcji. CO (g) + H 2 O (g) ⇄ CO 2 (g) + H 2 (g) w temperaturze 1000 K jest równa 1. zZBX. Równowaga chemiczna, reguła Le Chateliera, prawo Hessa1. Obliczyć stałą równowagi chemicznej dla reakcji 2NO + O2 2NO2, jeżeli stężeniasubstancji w stanie równowagi wynoszą: [NO2] = 0,06 mol/dm3, [NO] = 0,24 mol/dm3, [O2] = 0,12 mol/ Stała równowagi dla reakcji CO + H2O CO2 + H2 w pewnej temperaturze wynosi w stanie równowagi wynoszą : [CO] = 0,05 mol/dm3; [H2O] = 0,025 mol/dm3; [H2] = 0,09 mol/dm3. Oblicz stężenie CO2 w stanie W reakcji syntezy jodowodoru: H2 + I2 2HI, stan równowagi ustalił się przystężeniach: [H2] = 0,25 mol/dm3 [I2] = 0,05 mol/dm3 oraz [HI] = 0,9 mol/dm3. Oblicz stężeniapoczątkowe substratów. 4. Zmieszano 30 moli jodu, 60 moli wodoru i ogrzewano w temperaturze 721 K aż doosiągnięcia stanu równowagi. W wyniku tej reakcji powstało 50 moli HI. Oblicz stałąrównowagi tej W którą stronę przesunie się równowaga reakcji syntezy amoniaku: N2 + 3H2 2NH3 ∆H<0, jeżeli: 1) zwiększy się stężenie azotu, 2) zmniejszy się stężenie amoniaku, 3) zwiększysię ciśnienie, 4) podwyższy się temperaturę układu reakcyjnego, 5) wprowadzi się W którą stronę przesunie się równowaga reakcji: CO + H2O CO2 + H2 ∆H<0, jeżeli: 1)zwiększy się stężenie wody, 2) zmniejszy się stężenie tlenku węgla(II), 3) zwiększy sięciśnienie, 4) obniży się temperaturę układu reakcyjnego, 5) wprowadzi się Podczas łączenia się 3,25 g cynku z siarką wydzieliło się 10,15 kJ energii sposobemtermicznym. Obliczyć entalpię tworzenia siarczku cynku. 8. Podczas reakcji utleniania 6,745 g glinu do tlenku glinu wydzieliło się 209,34 kJ ciepła w warunkach standardowych. Obliczyć entalpię tworzenia tlenku glinu. 9. Podczas reakcji utleniania 2,179 g cynku do tlenku cynku wydzieliło się 11,60 kJ ciepła w warunkach standardowych. Obliczyć entalpię tworzenia tlenku Na podstawie podanych wartości energii wiązań oszacować entalpie reakcji, któreprzebiegają w fazie gazowej:a) 2H2 + O2 2H2Ob) 3H2 + N2 2NH3c) 4HCl + O2 2H2O + 2Cl2Wartości energii wiązań [kJ/mol]:H-H 436 O=O 499 H-O 465 N Reakcja tlenku węgla(II) z parą wodną przebiega zgodnie z równaniem: CO (g) + H2O (g) ⇄ H2 (g) + CO2 (g) W temperaturze 800 K stężeniowa stała równowagi tej reakcji jest równa 4,0. Na podstawie: K. Schmidt-Szałowski, M. Szafran, E. Bobryk, J. Sentek, Technologia chemiczna. Przemysł nieorganiczny, Warszawa 2013. W zamkniętym reaktorze o stałej pojemności zmieszano 1 mol tlenku węgla(II) z parą wodną w ilości trzykrotnie większej od ilości stechiometrycznej. Mieszaninę utrzymywano w temperaturze 800 K aż do osiągnięcia stanu równowagi dynamicznej przez układ. Oblicz liczbę moli każdej substancji znajdującej się w reaktorze po ustaleniu się stanu równowagi opisanej reakcji. Rozwiązanie Schemat punktowania 2 p. – za zastosowanie poprawnej metody (w tym poprawne zapisanie – w dowolnej postaci – wyrażenia na stałą równowagi opisanej reakcji), poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w molach. 1 p. – zastosowanie poprawnej metody, ale – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego lub – niepodanie wyniku w molach. 0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Przykładowe rozwiązanie Kc = [H2] ∙ [CO2][CO] ∙ [H2O] = nH2V ∙ nCO2VnCOV ∙ nH2OV = nH2 ∙ nCO2nCO ∙ nH2O = x ∙ x(1 – x) ∙ (3 – x) 4 = x2(1 – x) ∙ (3 – x) 3x2 – 16x + 12 = 0 Δ = 112 ⇒ Δ = 10,58 x1 = – b – Δ2a = 16 – 10,586 = 0,9 mol x2 = – b + Δ2a = 16 + 10,586 = 4,43 mol ⇒ sprzeczny, bo x nie może być ≥ 1 mol nH2 = nCO2 = 0,9 (mol) nCO = 1 – 0,9 = 0,1 (mol) nH2O = 3 – 0,9 = 2,1 (mol)

stała równowagi reakcji zadania maturalne